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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ),大π键电子数怎么看

  大(dà)π键电(diàn)子数计算方法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

  例如,苯胺,6个(gè)C的P轨道(dào),每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子,1个N的P轨(guǐ)道(dào),含有两个电子(N原子有5个电子,一个和C成键,两个分别(bié)和两个H成(chéng)键,剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中),所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

  大π键(jiàn)(由叫(jiào)共(gòng)轭π键,凤凰男能嫁吗,凤凰男的八大特征和交往原则或离域(yù)π键)的形成有(yǒu)个特点(diǎn),就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架,由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键)。

  要判断大π键个(gè)数,就要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng),同一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(如苯,萘(nài),分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化(huà),所以是同一共轭体(tǐ)系),则组(zǔ)成一(yī)个大π键,入(rù)中(zhōng)间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化,共轭体(tǐ)系断掉了,所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键(jiàn))。

大π键电子数简便算(suàn)法

  大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

   

  在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào),它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn),这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键,或共轭(è)大π键,简称大π键。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上;

  ②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道;

  ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

  大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

  通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道,彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

  在苯(běn)分子中,六个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同,且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

  杂化轨道理论认为,苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn),另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn);

  每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道,这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn),由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的,一般称(chēng)为(wèi)大π键。

  处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原子所有,而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的(de),因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

  含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

  离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键;萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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