电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思>

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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