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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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