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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)中国人在德国受歧视吗，德国人很排斥中国人吗而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负中国人在德国受歧视吗，德国人很排斥中国人吗(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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