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　　一氧化碳的(de)化学(xué)性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分(fēn)子(zi)，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来(lái)（工(gōng)业上(shàng)常用来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既(jì)有(yǒu)还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早消性(xìng)，能发生氧化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危(wēi)害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一碳(tàn)化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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