电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)红楼梦多少字么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子(zi红楼梦多少字)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典红楼梦多少字(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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