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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共币值是什么意思，硬币的币值是什么意思轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(币值是什么意思，硬币的币值是什么意思guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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