电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。<生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语/p>

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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