电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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