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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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