为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正>一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正olor: #ff0000; line-height: 24px;'>为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正>

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一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业上常用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而(ér)发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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