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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2电动牙刷如何自w到高c，将电动牙刷放在小洞里作文杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如电动牙刷如何自w到高c，将电动牙刷放在小洞里作文有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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