电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代30公分等于几厘米 30公分等于30厘米吗(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)30公分等于几厘米 30公分等于30厘米吗，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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