电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句.33

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