电负性虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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