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大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看(kàn)

  大π键电子数计(jì)算方法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和(hé)。

  例如,苯(běn)胺,6个C的(de)P轨道,每个(gè)含有一个电(diàn)子,1个(gè)N的(de)P轨道,含有两个(gè)电子(N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子,一个和C成键,两个分别和(hé)两个H成键,剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中),所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的形成有个(gè)特点,就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架,由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键)。

  要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数,就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型,同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化(如(r2023年石油会暴涨吗,今日油价格表ú)苯,萘,分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化,所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系),则组成一(yī)个大π键(jiàn),入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化,共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了,所以就有两个(gè)共轭π键)。

大π键电子数简便算法

  大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

   

  在(zài)多原子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào),它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体,p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学键,这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn),或共轭(è)大π键,简称大π键。

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  形成条件:

  ①这些原子(zi)多数处于同一平面上;

  ②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

  大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

  通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

  在苯分子中,六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同,且实验(yàn)表明苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

  杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为,苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键,另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键;

  每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道,这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键,由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的,一般称为大π键。

  处在(zài)p键上的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有,而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de),因此又(yòu)称为离域π键。

  含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高(gāo2023年石油会暴涨吗,今日油价格表)。

  离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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