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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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