电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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