电负(fù)性130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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