一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么(me)性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性(xìng)质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气或(huò)氧气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的(de)热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们(men)的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不(bù)能(néng)很好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害(hài)人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及(jí)有机合成(chéng)等。

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