三氧化硫是(shì)酸性氧化(huà)物吗，二氧(yǎng)化(huà)碳和二氧化硫是酸性氧(yǎng)化物吗(ma)是酸性氧化物指能跟碱起反应，只生成(chéng)盐和(hé)水的(de)氧(yǎng)化(huà)物的。

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三氧化硫是酸性氧化物吗(ma)，二氧化碳和(hé)二氧化硫是(shì)酸性氧化(huà)物(wù)吗(ma)

　　二(èr)氧化硫可以和碱反应，能生成盐(yán)和(hé)水，所以二氧化硫是酸性氧化物(wù)。

　　二氧化硫化(huà)学(xué)式为SO2是(shì)最(zuì)常见、最简单、有刺激性的(de)硫氧化物，是酸性氧化(huà)物(wù)。

　　二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二(èr)氧化硫的化学(xué)方程(chéng)式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸(suān))

　　SO2可以(yǐ)自偶电离：2SO2===(可(kě)逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒做催化(huà)剂，可逆;在自然中，也可由(yóu)空气中尘埃催(cuī)化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧化物的(de)例子(zi)有(yǒu)哪(nǎ)些？

　　酸性(xìng)氧化(huà)物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅、五氧化二磷、五氧化二氮等。

　　碱性氧化物(wù)有：氧化钾(jiǎ)、氧化钙、氧(yǎng)化纳、氧化(huà)钡、氧化镁、三氧化二铁、氧化(huà)铜、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸性氧化(huà)物有举(jǔ)搭笑二氧化碳(tàn)CO2，五(wǔ)氧化二(èr)氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫(liú)SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族(zú)元素的高价氧化物一般都(dōu)是(shì)酸性氧化(huà)物。

　　CO、NO等不是酸(suān)性氧化物也不是碱性(xìng)氧化物，而是不成盐氧化物(wù)，水(shuǐ)是(shì)特殊的氧化(huà)物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多数(shù)能跟(gēn)水直接化(huà)合(hé)生(shēng)成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸(suān))。

　　2、正含含氧酸(suān)也可以受热分解生成(chéng)酸性氧化物。

　　例如(rú)，将亚(yà)硫酸加热可得到(dào)二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这(zhè)里(lǐ)二(èr)氧化(huà)硫可以看做(zuò)是亚(yà)硫酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是(shì)酸性氧(yǎng)化物(wù)，什么什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级但二氧(yǎng)化硅(guī)不溶(róng)于水，不能(néng)与水直(zhí)接(jiē)化合生成硅酸。

　　3、判定酸性(xìng)氧(yǎng)化物最重(zhòng)要依据(jù)是化学反应前后(hòu)各(gè)元素(sù)化(huà)合价(jià)保持不变。

　　4、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。

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