电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)作家许地山简介，许地山简介资料性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对作家许地山简介，许地山简介资料(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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