在自然界中(zhōng)广泛存(cún)在(zài)，如明矾就是天然(rán)而有广泛应用(yòng)的复盐(yán)。

含(hán)盐率怎么求（公(gōng)式）

　　含盐率(lǜ)=盐的数量(liàng)除(chú)以盐水的(de)数量乘(chéng)100%

　　1、食用盐是指以(yǐ)氯化钠为主要成分(fēn)，从海带冲水、地下岩（矿(kuàng)）盐沉积物和天然(rán)卤水（盐）水中(zhōng)提(tí)取(qǔ)的加工过的食用盐(yán)，不含低钠盐。

　　食盐的主(zhǔ)要成分是(shì)氯(lǜ)化钠（NaCl），它含(hán)有少量的水和(hé)杂(zá)质以及其他(tā)元素，如铁、磷和碘。

　　2、盐(yán)在化学(xué)中(zhōng)，是(shì)指一类金属离子或铵(ǎn)根(gēn)离(lí)子（NH4，属于化合蠢颤(chàn)歼物，溶于水会离解(jiě)出所有的离子。

　　复盐(yán)通常可(kě)由混合这两种(zhǒng)盐饱和溶液并结晶而制得。

　　在(zài)自然界中广(guǎng)泛(fàn)存在(zài)，如明矾就是天然而有广泛应用的复(fù)盐。

　　扩展资料(liào)：

　　1、盐有(yǒu)多(duō)种颜色，不同(tóng)颜色的盐(yán)对应不同的种类：

　　（1）黄色（例如铬酸钠）

　　（2）橙色(sè)（例如(rú)重铬酸钾(jiǎ)）

　　（3）红色（例(lì)如铁氰化(huà)钾）

　　（4）淡紫(zǐ)色（例如氯(lǜ)化钴）

　　（5）蓝色（例如(rú)硫酸铜、亚铁氰化铁）

　　（6）绿色（例如六水合氯(lǜ)化镍）

　　（7）无色（例(lì)如(rú)氯(lǜ)化钠、硫酸(suān)镁(měi)），粉(fěn)末(mò)状(zhuàng)时为白色(sè)

　　2、盐(yán)的物理性质：

　　（1）味道：

　　不同的盐可(kě)以激发不(bù)同的味觉(jué)，例如咸味（氯化(huà)钠）、甜味（乙酸铅[2]，若食用会(huì)导(dǎo)致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）[3]。

　　（2）气味(wèi)：

　　强酸(suān)或强碱盐（强盐(yán)）是不可挥发的，且没(méi)有气味。

　　而(ér)弱(ruò)酸或(huò)弱碱(jiǎn)盐（弱盐(yán)）则(zé)会根据共轭酸碱洞族(zú)对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会(huì)有醋(cù)酸(suān)的味道，氰化氢(qīng)则(zé)会有苦杏仁味(wèi)等(děng)），此(cǐ)外弱酸(suān)或弱(ruò)碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反(fǎn)应和弱盐(yán)合成的(de)反应(yīng)是可逆反应，因此当有(yǒu)水(shuǐ)分存在时会加速弱盐的分(fēn)解。

　　（3）溶解度

　　许多(duō)离子化合物都(dōu)可(kě)以(yǐ)溶(róng)解在水或(huò)是类似(shì)的溶剂中，化合物的(de)溶解度和组成的阴离子和阳(yáng)离子(zi)以及溶剂都有关，因此有一特(tè)定的关(guān)系。

　　阳离子当(dāng)中，所有钠离子(zi)、钾离子(zi)及铵(ǎn)离(lí)子(zi)的盐均(jūn)可溶于水；而阴离子中，硝酸盐(yán)离子及碳酸(suān)氢盐离(lí)子(zi)的盐类可(k反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系ě)在水中溶解。

　　除(chú)了硫酸(suān)钡(bèi)、硫(liú)酸钙及硫酸铅外，大部份的(de)硫酸盐离子的盐类也都可以溶(róng)于水(shuǐ)。

　　不过若离(lí)子之间的(de)键结(jié)很强，产生(shēng)高(gāo)度(dù)稳定的固(gù)体，在水(shuǐ)中也就不(bù)易溶(róng)解(jiě)，例如(rú)大(dà)部份的碳(tàn)酸盐就(jiù)不溶于水，例如碳酸(suān)铅及碳(tàn)酸钡等。

　　参考资料来源：百度百科(kē) - 盐

　　参考资(zī)料(liào)来源：百度百(bǎi)科 - 化学方程式(shì)

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