电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ化妆品条码697开头是什么成分，条形码697开头代表什么标准)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yó化妆品条码697开头是什么成分，条形码697开头代表什么标准u)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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