电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值(竹林七贤顺口溜记忆法，建安七子顺口溜怎么读zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)竹林七贤顺口溜记忆法，建安七子顺口溜怎么读性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。竹林七贤顺口溜记忆法，建安七子顺口溜怎么读

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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