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一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易(yì)发(fā)生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于存(cún)在反馈电(diàn)子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作(zuò)还原(yuán)剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具(jù)有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液(yè)中的血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是(shì)无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧(qí)化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于白头发从哪开始白，白头发从发梢开始白是什么原因生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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