电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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