电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常属元素电(diàn)负性值都较小，铯和广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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