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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法,大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

  大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

  例如,苯胺,6个一个鸡腿多重,一个鸡腿多重多少克C的(de)P轨道,每个(gè)含有一个电子,1个N的(de)P轨道,含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子(zi)(N原子有5个电子(zi),一(yī)个和C成键,两个分别和两(liǎng)个H成键,剩余的一对在P规定中(zhōng)),所以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

  大π键(jiàn)(由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键)的形成有(yǒu)个(gè)特点,就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(huà)(SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判断大π键(jiàn)个(gè)数,就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型,同一个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂化,所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系),则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn),入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà),共轭体系断掉(diào)了(le),所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键)。

大π键电子数简便(biàn)算法

  大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的(d一个鸡腿多重,一个鸡腿多重多少克e)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

   

  在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道,它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体,p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键,这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简(jiǎn)称大π键。

   

  形成条(tiáo)件:

  ①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上;

  ②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道;

  ③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

  大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

  通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào),彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

  在苯分(fēn)子中(zhōng),六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同,且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

  杂化(huà)轨道理论认为,苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键,另一个与氢原子形(xíng)成σ键;

  每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道,这6个p轨道一起形成(chéng)π键,由于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的,一般称(chēng)为大π键。

  处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有,而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域的(de),因此又称为离域π键。

  含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

  离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键;萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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