电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年俄罗斯乌克兰什么时候结束战争提(tí)出。俄罗斯乌克兰什么时候结束战争

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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