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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素(sù中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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