电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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