电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)以及电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性计算(suàn)公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义,电负性大小变化规律？等问题，小编将为你整理以下知识(shí)：

电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他pupil是什么意思 pupil是可数名词吗元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(pupil是什么意思 pupil是可数名词吗yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 pupil是什么意思 pupil是可数名词吗