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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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