电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。俄罗斯女人能接受多少公分长度，俄罗斯人的尺寸是多少厘米p>

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 俄罗斯女人能接受多少公分长度，俄罗斯人的尺寸是多少厘米铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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