电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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