电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负50只芦丁鸡一年利润，一只芦丁鸡成本利润性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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