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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以农农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离域农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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