电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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