电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。<130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元/p>

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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