电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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