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电负性怎么计算(suàn)的(de),电负性表示(shì)什么

  电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

  根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能,指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98,计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性值时(shí),必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能,首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力,称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性,简(jiǎn)称电(diàn)负性。

  元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期(qī)从左(zuǒ)至右马云移民到哪国籍,有效核电荷递(dì)增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着(zhe)原子半径的增大(dà),元素电负性值递减。

  过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言(yán),周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典马云移民到哪国籍(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值,氟的(de)电负性值数(shù)大(4.0);

  周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小,铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0,金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí),由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强,往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价;

  而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng),电负性差越大,键的极(jí)性越强。

  当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(例如(rú)大于1.7)所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 马云移民到哪国籍1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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