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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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