一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性(xìng)：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质是(shì)什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.双修是指什么意思，双修是怎么进行的25g/L,和空气密(mì)度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为极性分(fēn)子，但(dàn)由于存在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性(xìng)，能把金(jīn)属从它(tā)们的(de)氧化物中还(hái)原(yuán)双修是指什么意思，双修是怎么进行的出来（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的(de)血(xuè)红(hóng)蛋白结(jié)合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人出(chū)现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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