电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)抓一只啄木鸟犯法吗，杀死一只啄木鸟判几年，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。<抓一只啄木鸟犯法吗，杀死一只啄木鸟判几年/p>

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。<抓一只啄木鸟犯法吗，杀死一只啄木鸟判几年/p>

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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