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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对闻鸡起舞的意思和道理是什么，闻鸡起舞的意思和道理简短(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子闻鸡起舞的意思和道理是什么，闻鸡起舞的意思和道理简短半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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