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大π键(jiàn)电子数(shù)的(de)计算方法,大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

  大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的(de)P轨道,含有两个(gè)电(diàn)子(N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi),一(yī)个(gè)和C成(chéng)键,两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn),剩余的(de)一对在P规定中),所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特点,就是多个分子都是SP2杂化(huà)(SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架,由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判断大π键个数,就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型,同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà),所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系),则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn),入中间有中(zhōn防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正g)断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化,共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了,所(suǒ)以就有两个共轭π键)。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

  大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

   

  在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道,它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体,p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn),这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多(duō)数处于同一平面上;

  ②这些原子有相互平行的p轨道;

  ③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正数的2倍。

  大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

  通常指芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

  在苯分子中,六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同,且实(shí)验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

  杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为,苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键,另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键;

  每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道(dào),这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键,由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的(de),一般称为大π键。

  处在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所有(yǒu),而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的,因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

  含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

  离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键;萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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