电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jià单倍行距是多少o)大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂单倍行距是多少 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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