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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯(běn乐高课程一年大概多少钱，乐高课一年多少钱多少节)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂(zá)化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一乐高课程一年大概多少钱，乐高课一年多少钱多少节(yī)个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二乐高课程一年大概多少钱，乐高课一年多少钱多少节(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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