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一氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气（一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气引号怎么写标点符号，稿纸双引号怎么写等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧(yǎng)气(qì)中燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化(huà)学式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同程(chéng)度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé)，主要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。

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